问题详情:
在一定温度下,*醋*加水稀释过程中,溶液的导电能力如图。
(1)O点导电能力为零的理由:__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A、B、C三点**由大到小的顺序是____________________________________。
(3)若使C点溶液中的c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可选________。
A.加热 B.加很稀的NaOH溶液
C.加固体KOH D.加水
E.加固体CH3COONa F.加Zn粒
(4)在稀释过程中,随着醋*浓度的降低,下列始终保持增大趋势的量是________。
A.c(H+)
B.H+个数
C.CH3COOH分子数
D.c(H+)/c(CH3COOH)
【回答】
解析:(3)在醋*溶液中存在平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0,由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动,且c(CH3COO-)增大。加入很稀的NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动,但因溶液稀释,所以c(CH3COO-)减小。加入固体CH3COONa,平衡逆向移动,但因加入较多CH3COO-,故使其浓度增大。
(4)在稀释过程中,CH3COOH的电离度增大,因而H+个数肯定增大,CH3COOH分子数不断减小,c(H+)/c(CH3COOH)=n(H+)/n(CH3COOH),所以c(H+)/c(CH3COOH)不断增大。
*:(1)无自由移动的离子 (2)B>A>C
(3)ACEF (4)BD
知识点:电离平衡
题型:填空题