问题详情：
在一定温度下，向*醋*中加水稀释，溶液导电能力变化情况图所示，回答下列问题。
(1)a、b、c三点醋*电离程度由大到小的顺序为________；a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是________。
(2)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.01 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.0001 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=________________。
(3)在稀释过程中，随着醋*浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是（ ）。
A.c(H+) B.溶液pH C.
3COOH分子数
【回答】
(1). c>b>a (2). b (3). 10-6 (4). C
【解析】
(1)醋*是弱电解质，所以醋*溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋*电离，所以溶液体积越大，醋*的电离程度越大；导电能力越强，离子浓度越大，*离子浓度越大，pH越小；
(2)根据电离平衡常数Ka的含义书写、计算；
(3)加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，但浓度减小，以此解答。
【详解】(1)醋*是弱电解质，所以醋*溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋*电离，所以溶液体积越大，醋*的电离程度越大，根据图象知，水的体积越大，溶液的浓度越小，醋*的电离程度越大，所以醋*电离程度由大到小的顺序是c>b>a；
溶液的导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电能力越大*离子浓度越大，则根据物质的导电*大小顺序可知在a、b、c三点对应的溶液中，*离子浓度最大的为b；
(2)经实验测得c点处：c(CH3COOH)=0.01mol/L，c(CH3COO-)=0.0001mol/L，由于在溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，则c(H+)=c(CH3COO-)=0.0001mol/L，所以该条件下CH3COOH的电离常数Ka=
=10-6；
(5)A.在稀释过程中，溶液的体积增大，*离子的浓度减小，A错误；
B.弱电解质越稀，电离度越大，在稀释过程中，溶液的体积增大，*离子的浓度减小，所以溶液的pH增大，当溶液无限稀释时，溶液的pH无限接近于7但小于7，B错误；
C.加水稀释，促进电离，n(CH3COO-)、n(H+)增大，n(CH3COOH)减小，则
增大，C正确；
D.弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题综合考查了弱电解质的电离及影响因素，弱电解质在溶液中存在电离平衡，加水稀释，电解质电离程度增大，但溶液中电解质电离产生的离子浓度降低，溶液的导电*减弱，注意加水稀释醋*，能促进醋*电离，但溶液中醋*根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋*根离子浓度减小，为易错点。*无限稀释，溶液的pH接近7但小于7，弱碱溶液无限稀释，溶液pH接近7但大于7。
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
