问题详情：
下列叙述正确的是
A.稀醋*中加入少量醋**能增大醋*的电离程度
B.25℃时，等体积等浓度的**与氨水混合后，溶液pH=7
C.25℃时，0.1mol·L－1的硫化*溶液比等浓度的硫化*溶液的导电能力弱
D.0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c()＞c()＞c(OH－)
【回答】
【*】C
【解析】本题考查了弱电解质的电离、溶液的*碱*与pH、盐类的水解和离子浓度大小的比较。稀醋*中存在CH3COOH的电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋ H＋，加入CH3COONa，增大CH3COO－浓度，抑制CH3COOH的电离，故A错。两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液，因水解： ＋H2ONH3·H2O＋H＋而使溶液呈**，故B错。硫化*是强电解质，完全电离Na2S2Na＋＋ S2－，*硫*是弱*，部分电离H2SHS－＋H＋(为主)、HS－H＋＋S2－，所以硫化*溶液中离子浓度大，导电能力强，故C正确。0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，二者恰好反应生成碳**和水，碳*根离子水解，溶液显碱*，且碳*根的水解以第一步水解为主，*氧根离子来自碳*根离子的水解和水的电离，则：c(OH－)＞c()，溶液中离子浓度大小为：c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()，故D错。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
