问题详情：
Ⅰ.已知25 ℃时，0.1 mol/L醋*溶液的pH约为3，向其中加入少量醋**晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大，对上述现象有两种不同的解释：*同学认为醋**水解呈碱*，增大了[OH－]，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋**溶于水电离出大量醋*根离子，抑制了醋*的电离，使[H＋]减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验*上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋*溶液中加入少量下列物质中的____________(填写编号)，然后测定溶液的pH。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
(2)若____________(填“*”或“乙”)的解释正确，溶液的pH应__________(填“增大”“减小”或“不变”)。(已知25 ℃时，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)
Ⅱ.（1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
② 和 两种粒子的物质的量之和比OH—多0.05mol。
（2）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。
③若该溶液中由体积相等的稀盐*和氨水混合而成，且恰好呈中*，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同） c（NH3·H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl－）的关系c（NH4+） c（Cl－）。
【回答】
解析： CH3COONH4溶液中，CH3COO－和NH4＋都发生水解，且水解程度相等，CH3COONH4溶液呈中*，将CH3COONH4加入到0.1 mol/L醋*中使pH增大，说明CH3COO－抑制了醋*的电离。[]
*：Ⅰ(1)B (2)乙 增大 或 * 不变
Ⅱ(1)NH4+,NH3.H2O (2)Na+,H+ (3)*化铵，A HCl,NH4Cl ＜ ,=
知识点：盐类的水解
题型：填空题
