问题详情：
25 ℃时，向0.10 mol·L-1 H2S溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)的关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。已知H2S的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，CdS的Ksp=3.6×10-29，一般认为溶液中离子浓度不大于1.0×10-5 mol·L-1时即沉淀完全。下列说法正确的是
A． pH=13时，溶液中的溶质为Na2S
B． pH=5时，向H2S溶液中通入了少量的HCl
C． pH=7时，溶液中c(H2S)≈0.043 mol·L-1
D． pH=1时，c(S2-)太小，故不能处理含Cd2+的污水
【回答】
【*】C
知识点：沉淀溶解平衡
题型：选择题
