问题详情：
25 ℃时，0.1 mol·L－1的醋*溶液的pH约为3，向其中加入醋**晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：*同学认为醋**水解呈碱*，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋**溶于水电离出大量醋*根离子，抑制了醋*的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
（1）上述两种解释中________（填“*”或“乙”）正确。
（2）为了验*上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋*溶液中加入少量下列物质中的________（填写编号），然后测定溶液的pH。（已知25 ℃时，CH3COONH4溶液呈中*）
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．气体NH3 D．固体NaHCO3
（3）若________（填“*”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断：
①溶液*有________种粒子。
②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是___________和___________。
③溶液中n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝________mol。
【回答】
（1）_____乙________（填“*”或“乙”）。
（2）_______B_________（填写编号）。
（3）____乙____（填“*”或“乙”），___增大_____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）①_____7________。
②______ CH3COO－_________和______CH3COOH_________。
③____0.006____mol。
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
