问题详情：
已知25℃时0. l mol·L－1醋*溶液的pH约为3，向其中加入少量醋**晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释；*同学认为主要是醋**水解呈碱*，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同学认为主要因为醋**溶于水，电离出大量醋*根离子，抑制了醋*的电离，使对c(H+)减小，因此溶液的pH增大。你认为上述两种解释中________（“*”或“乙”）正确。
（1）为了验*上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0. l mol·L－1的醋*溶液中加入少量下列物质中的__________(填写编号),然后测定溶液的pH。
A. 固体CH3COOK B．固体CH3COONH4 C．氨气 D．固体NaHCO3
若______（填“*”或“乙”）的解释正确，验*实验中，溶液的pH应_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温下将 0.010molCH3COONa和0.0040mol HCl溶于水，配制成 0.50L混合溶液。判断：
①溶液*有__________种离子。
②溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是________和________。
③溶液中n（CH3COO－）+n（OH一）－n（H+）=_______mol。
【回答】
乙 ( 1分) (1)B (2分), *、不变(乙、增大) ( 3分) (2) ①5 ②CHCOO－、CHCOOH ③0.0060mol ( 每个2分) 本小题共12分
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
