问题详情:
下列叙述正确的是( )
A.稀醋*中加少量醋**能增大醋*的电离程度
B.25 ℃时,等体积等浓度的**与氨水混合后,溶液的pH=7
C.25 ℃时,0.1 mol·L-1的H2S溶液比等浓度的Na2S溶液的导电能力弱
D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
【回答】
* C
解析 A项,醋*电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa,c(CH3COO-)增大,从而使CH3COOH电离平衡逆向移动,抑制CH3COOH的电离;B项,等体积等浓度的HNO3与氨水混合生成NH4NO3,NH+H2ONH3·H2O+H+,溶液呈**,则pH<7;C项,溶液的导电能力取决于溶液中离子总浓度大小和所带电荷数的多少,H2S为弱电解质,Na2S为强电解质,所以等浓度的H2S溶液的导电能力比Na2S溶液导电能力弱;D项,在相同条件下,AgI的溶解度小于AgCl的溶解度,所以溶液中c(Cl-)>c(I-)。
知识点:电离平衡单元测试
题型:选择题