问题详情:
电解质的水溶液中存在电离平衡。
(1)醋*是常见的弱*。
下列方法中,可以使醋*稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________(填字母序号)。
a. 滴加少量浓盐* b. 微热溶液
c. 加水稀释 d. 加入少量醋**晶体
(2)用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的盐*和醋*溶液,得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋*的曲线是________(填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前,三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是____________。
③V1和V2的关系:V1________V2(填“>”、“=”或“<”)。
④M点对应的溶液中,各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(3)为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化,某同学查阅资料并设计如下实验。资料:AgSCN是白*沉淀
*作步骤 | 现象 |
步骤1:向2 mL 0.005 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 mol·L-1 KSCN溶液,静置。 | 出现白*沉淀。 |
步骤2:取1 mL 上层清液于试管中,滴加1滴2 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液。 | 现象a 。 |
步骤3:向步骤1余下的浊液中加入5滴3 mol·L-1 KI溶液。 | 出现黄*沉淀。 |
①步骤2中现象a是_________。
②写出步骤2中溶液变红*的离子方程式____________。
③用化学平衡原理解释步骤3的实验现象___________。
【回答】
(1)①bc
(2)①I ②CH3COOH ③< ④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
(3)①溶液变红 ②Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
③浊液中存在沉淀溶解平衡AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq),加入*离子,生成溶解度更小的AgI沉淀,降低了银离子浓度,使平衡正向移动,白*沉淀转化为黄*的*化银沉淀。
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题