问题详情:
水溶液中存在多种平衡。
(1)下列*质中,可以*醋*是弱电解质的是 。
A.0.1mol·L-1醋**溶液呈碱* B. 醋*以任意比与水互溶 C. 10mL 1mol·L-1 醋*恰好与10mL 1mol·L-1 NaOH溶液完全反应 D. 醋*溶液的导电*比一元强*溶液弱
(2)已知25℃时,0.1mol·L-1醋*、0.1mol·L-1HA溶液的pH均为3,NH4A盐溶液呈中*, 则CH3COONH4溶液pH 7(填“>”、“<”、“=”)。
(3)25℃时0.1mol·L-1 的醋*溶液的pH约为3,当向其中加入醋**晶体,等晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释:*同学认为醋**水解呈碱*,c(OH-)增大了,因而溶液的pH增大;乙同学认为醋**溶于水电离出大量醋*根离子,抑制了醋*的电离,使c(H+)减小,因此溶液的pH增大。
①为了验*上述哪种解释正确,继续做如下实验:向0.1mol·L-1 的醋*溶液中加入少量下列物质中的______(填写编号),然后测定溶液的pH。 A.固体CH3COOK B.固体CH3COONH4 C.气体NH3 D.固体NaHCO3
②若 (填“*”或“乙”)的解释正确,溶液的pH应______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)下将0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水,配制成0.5L混合溶液。
①溶液*有______种粒子。 ②其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是______和______。 ③溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______mol。
【回答】
(1)A (2分)
(2)=(1分)
(3)①B(2分) ②乙或*(1分) 增大或不变(1分)(对应得分)
(4)①7 (1分) ②CH3COOH;CH3COO-;(2分)
③0.006(2分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题