问题详情：
醋*是一种常见的弱*，请回答：
(1)已知某温度时，醋*的电离平衡常数Ka=1.6×10-5。
①醋*的起始浓度为0.010mol/L，平衡时c(H+)=______(提示:醋*的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L
②pH=1的醋*与pH=l的盐*等体积混合，混合后溶液中c(CH3COO-)=_______。
(2)日常生活中常用醋*除水垢，但工业锅炉的水垢中常含有CaSO4，需先用________(填化学式)溶液处理，而后用盐*去除。
【回答】
(1). 4×10-4 mol/L (2). 0.05mol/L (3). Na2CO3
【解析】
【分析】
(1)①结合电离平衡常数Ka=
计算；
②pH=1的醋*与pH=l的盐*等体积混合，*离子浓度相同，醋*电离平衡不变，混合后溶液中c(CH3COO-)为原醋*浓度的一半；
(2)从难溶电解质的转化的角度分析，硫*钙溶解*大于碳*钙，转化为更难溶的除去。
【详解】(1)①醋*是一元弱*，在溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3COO-+H+，醋*的电离平衡常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.010mol/L，电离平衡常数Ka=
=1.6×10-5，所以c(H+)=4.0×10-4mol/L；
②pH=1的醋*与pH=l的盐*等体积混合，溶液中*离子浓度相同，醋*电离平衡不变，由于溶液的体积是原来的2倍，所以混合后溶液中c(CH3COO-)为原醋*浓度的一半为0.05mol/L；
(2)CaSO4较为致密，可转化为较为疏松，且溶解度更小的CaCO3，水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，而后用*去除，反应的离子方程式为CaSO4(s)+CO32-(aq)
CaCO3(s)+SO42-(aq)，故需使用的试剂为Na2CO3溶液。
【点睛】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素、溶液pH的计算、沉淀转化的原理等，掌握化学基本理论，学会使用平衡移动原理分析解答。
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
