问题详情:
描述弱电解质电离情况可以用电离平衡常数表示,表1是常温下几种弱*的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb),表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。
难(微)溶物 | 溶度积常数(Ksp) |
BaSO4 | 1×10﹣10 |
BaCO3 | 2.6×10﹣9 |
CaSO4 | 7×10﹣5 |
CaCO3 | 5×10﹣9 |
表1 表2
*或碱 | 电离平衡常数(Ka或Kb) |
CH3COOH | 1.8×10﹣5 |
HNO2 | 4.6×10﹣4 |
HCN | 5×10﹣10 |
HClO | 3×10﹣8 |
NH3•H2O | 1.8×10﹣5 |
请回答下列问题:
(1)表1所给的四种*中,**最弱的是 (用化学式表示)。下列能使醋*溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的*作是 (填字母序号)。
A.升高温度 B.加水稀释
C.加少量的CH3COONa固体 D.加少量*醋*
(2)CH3COONH4的水溶液呈 (选填“**”、“中*”或“碱*”),该溶液中存在的各离子浓度大小关系为 。
(3)物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液,其pH>7,该溶液中离子浓度从大到小的顺序为 。
(4)工业中常将BaSO4转化为BaCO3后,再将其制成可溶*的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末,并不断补充纯碱,最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液,在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌,为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L﹣1,则溶液中CO32-物质的量浓度最少应为 。
【回答】
(1)HCN;B;
(2)中*;c(NH4+)=c(CH3COO﹣)>c(H+)=c(OH﹣);
(3)c(Na+)>c(CN﹣)>c(OH﹣)>c(H+);
(4)0.26 mol•L﹣1
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题