问题详情：
某同学在用稀硫*与锌制取*气的实验中，发现加入少量硫*铜溶液可加快*气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有 ；
（2）为了进一步研究硫*铜的量对*气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 A B C D E F
混
合
溶
液 4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
时间（min） 15 10 5 3 6 9
①请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成*气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成*气的速率反而会下降，请分析*气生成速率下降的主要原因 ；
（3）改用锌粉与稀硫*反应，加入少量硫*铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2： ．
（4）请你设计实验验*上述假设1，完成下表内容．
实验方案（不要求写具体*作过程） 预期实验结果和结论
，
【回答】
考点： 探究影响化学反应速率的因素．
分析： （1）锌较活泼，可与硫*铜、硫*等发生置换反应；
（2）①为保*实验有对比*，只能逐渐改变一个变量分析，CuSO4溶液体积逐渐增多，故H2SO4的量应相等均为30mL，水的量减小，但每组实验中CuSO4与水的体积之和应相等；
②生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，影响了反应速率；
（3）Zn置换出Cu，固体中一定有Cu，也可能有剩余的Zn，根据逻辑推理，假设2为Zn和Cu混合物；
（4）根据铜的金属活动*，不能置换出*气，加入稀盐*，如无气泡产生，则假设1成立；反之，不成立．
解答： 解：（1）因为Cu2+的氧化*比H+的强，所以加入硫*铜，Zn先跟硫*铜反应，反应完后再与*反应，反应的有关方程式为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故*为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）锌为活泼金属，加入硫*铜，发生Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，置换出铜，与锌形成原电池反应，化学反应速率加快，
故*为：CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成CuZn微电池，加快了*气产生的速率；
（2）①要对比试验效果，那么除了反应的物质的量不一样以外，要保*其它条件相同，而且是探究硫*铜量的影响，那么每组硫*的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同．A组中硫*为30ml，那么其它组硫*量也都为30ml．而硫*铜溶液和水的总量应相同，F组中硫*铜20ml，水为0，那么总量为20ml，所以V6=10ml，V9=17.5ml，V1=30ml．
故*为：30；10；17.5；
②因为锌会先与硫*铜反应，直至硫*铜反应完才与硫*反应生成*气，硫*铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫*继续反应，*气生成速率下降，
故*为：当加入一定量的硫*铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得*气的生成速率反而下降；
（3）Zn置换出Cu，固体中一定有Cu，也可能有剩余的Zn；
故*为：既有Zn又有Cu；
（4）根据铜的金属活动*，不能置换出*气，加入稀盐*，如无气泡产生，则假设1成立；反之，不成立；
故*为：
实验方案（不要求写具体*作过程） 预期实验结果和结论
取少量固体于试管中，滴加适量稀盐* 若有气泡产生，假设1不成立；
若无气泡产生，假设2成立．
．
点评： 本题考查了影响化学反应速率的因素，并且融合了化学实验，形式新颖灵活，本题的易错点在于第（2）小题，首先V1、V6、V9的求得要注意分析表中数据；题目难度中等．
知识点：化学反应速率
题型：填空题
