问题详情:
请按要求回答下列问题:
Ⅰ.硫*铜晶体的溶解度虽大,但溶解过程较慢,实验室常用热水配制以加快溶解速率,但常常会产生浑浊,请用文字简要说明原因_____________,如何才能用热水配制出澄清的较浓的CuSO4溶液_______________;
Ⅱ.依据反应:MnO4-+5Fe2++8H+ = Mn2++5Fe3++4H2O,采用滴定的方法测定FeSO4的质量分数,实验步骤如下:
滴定前的准备:
①→ 用蒸馏水清洗 → 用待装溶液润洗 → 装液→ ② → 调节液面在零刻度或零刻度以下 → 记录初始读数
①称量绿*样品质量为m g,配成100 mL待测溶液,②取体积为10.00mL的待测液置于锥形瓶中,并加入一定量的硫*,③将标准浓度为1.0mol•L﹣1的KMnO4溶液装入滴定管中,调节液面至a mL处,④滴定待测液至滴定终点时,滴定管的液面读数b mL,⑤重复滴定2~3次。
请回答下列问题:
(1)将步骤1中的*作补充完整:
①__________________________,②__________________________
(2)KMnO4(H+)溶液应装入______式滴定管进行滴定;如何知道滴定到达终点?___________
(3)下列*作会导致测定结果偏低的是____________________
A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C.读取标准液读数时,滴定前平视,滴定到终点后俯视
D.滴定后滴定管尖嘴处悬有溶液未滴落
(4)实验测得FeSO4的质量分数为____________(用含a、b的代数式表示)
【回答】
【*】 (1). Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊 (2). 应加入少量H2SO4 (3). 查漏 (4). 排气泡 (5). * (6). 溶液由浅绿*变紫红*,且半分钟内不褪* (7). C (8).
【解析】Ⅰ、(1)因Cu2+水解产生Cu(OH)2,该反应是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊;硫*浓度增大,平衡逆向移动,能得到澄清的较浓的CuSO4溶液,故*为:Cu2+水解产生Cu(OH)2是吸热反应,加热促进水解,故产生浑浊;应加入少量H2SO4;
Ⅱ.(1)滴定前首先需要加成滴定管是否漏液,然后用待装溶液润洗,装液,排气泡,调节液面在零刻度或零刻度以下,并记录初始读数,故*为:查漏;排气泡;
(2)KMnO4(H+)溶液具有强氧化*,能够发生乳胶管,应装入*式滴定管进行滴定;滴入最后一滴KMnO4溶液恰好由浅绿*变紫红*,且半分钟内不褪*,说明到达滴定终点,故*为:*;溶液由浅绿*变紫红*,且半分钟内不褪*;
(4)由题意可知10.0mL待测液与(b-a)×10-3L 1 mol•L-1的KMnO4完全反应,
5Fe2+ + MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O,
5 1
0.01L×c(Fe2+) 1mol•L-1×(b-a)×10-3L
则=,解得:c(Fe2+)=0.5(b-a)mol•L-1,则100mL待测溶液中FeSO4的质量为0.5(b-a)mol•L-1×0.1L×152g/mol= 7.6(b-a)g,所以样品中FeSO4的质量分数为×100%=,故*为:。
知识点:电离平衡单元测试
题型:实验,探究题