问题详情:
实验室模拟高温煅烧石灰石的方法制取二氧化碳,取35g石灰石样品(假设杂质受热不分解且不与*反应),煅烧一段时间恢复到室温,测得生成1lg二氧化碳。向剩余固体中逐滴加入某盐*至不再反应为止,又生成2.2g二氧化碳,加入盐*的质量与生成的*化钙质量关系如图: (1)石灰石样品的质量分数是______(结果保留一位小数,下同); (2)a点溶液的pH______7(填“<”“>”或“=”); (3)求所加盐*的溶质质量分数(写出计算过程)。
【回答】
85.7% < 【解析】
解: 设样品中碳*钙的质量为x,根据碳*钙中的碳元素最终转化为二氧化碳中的碳元素可得关系式为: CaCO3~~~CO2↑ 100 44 x 11g+2.2g = x=30g 石灰石样品的质量分数为×100%≈85.7% a点时*化钙质量已经不增加,说明盐*过量,此时溶液显**,pH<7。 设所加盐*的溶质质量分数为y 根据钙元素和*元素守恒可得关系式为 CaCO3∽∽∽Ca∽∽∽CaCl2∽∽∽∽∽2HCl 100 73 30g 219gy = y=10.0% 故*为: (1)85.7%; (2)<; (3)10.0%。
知识点:各地中考
题型:填空题