问题详情：
为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐*反应），称取40g石灰石样品等分为4等份进行实验，所得数据如表所示：
实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
稀盐*的质量/g | 25 | 50 | 80 | 150 |
剩余固体的质量/g | 7.5 | 5 | 2 | 2 |
（1）石灰石中的纯度是 ．
（2）计算所用稀盐*的溶质质量分数．（写出计算过程）
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】由表格可以看出前两次每加入25g盐*都是减少固体也就是碳*钙2.5g，而而继续加入盐*后30g在减少2.5g的基础上又减少了0.5g然后保持不变了，所以第四次还是2g，说明杂质有2g，10g的石灰石样品中含有8g的碳*钙．
【解答】解：由表格可以看出前两次每加入25g盐*都是减少固体也就是碳*钙2.5g，而继续加入盐*后30g在减少2.5g的基础上又减少了0.5g然后保持不变了，所以第四次还是2g，说明杂质有2g，10g的石灰石样品中含有8g的碳*钙．
则石灰石的纯度为
×100%=80%
根据每加入25g盐*都是减少固体也就是碳*钙2.5g．设25g盐*中HCl的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2.5g x
=
x=1.825g
盐*中HCl的质量分数为
×100%=7.3%
答：（1）石灰石中的纯度是 80%．
（2）稀盐*的溶质质量分数为7.3%
【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
