问题详情：
为了测定某石灰石中碳*钙的质量分数，准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中，向其中加入足量稀盐*（杂质不与盐*反应，也不溶于水），实验测得的数据如下图所示。
（1）该样品完全反应，生成二氧化碳的质量。
（2）求该石灰石样品中碳*钙的质量分数。
【回答】
（1）4.4； ﹙2﹚80%．
【解析】
解：（1）碳*钙和50g稀盐*反应生成2.2g二氧化碳，则和100g稀盐*完全反应生成4.4g二氧化碳，因此该样品完全反应生成二氧化碳的质量4.4g；
（2）设样品中碳*钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 4.4g
，
x=10g，
该石灰石样品中碳*钙的质量分数为：
×100%=80%，
答：该石灰石样品中碳*钙的质量分数为80%。
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
