问题详情：
为测定石灰石样品中碳*钙的含量，小明取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐*恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水，假设样品中的杂质既不与稀盐*反应）。试计算：
（1）参加反应的盐*的质量。
（2）石灰石样品中碳*钙的含量。
【回答】
设：样品中杂质的质量为x，质量反应消耗盐*的为y；生成二氧化碳的质量为
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl 2 + CO2↑ + H2O
100 73 111 44
25g-x 14.6%y 27.2g-x
X=5g ……………………………………………………………………………………1分
y=100g……………………………………………………………………………………1分
CaCO 3% = 
……………………………………………………1分
答：略
知识点：未分类
题型：计算题
