问题详情：
测定石灰石中的碳*钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐*，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐*的质量关系如图所示．
（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）
（1）石灰石样品中碳*钙的质量是 g
（2）石灰石样品中碳*钙的质量分数是
（3）计算稀盐*溶质的质量分数。
【回答】
（1）2克（2）80%（3）14.6%
【详解】
根据图示可知固体质量的减少量就是参加反应的碳*钙质量，所以石灰石样品中碳*钙的质量是=2.5克-0.5克=2克；所以石灰石样品中碳*钙的质量分数是=2克／2.5克×100%=80%；设：恰好反应时，*化*的质量为x
列比例式得：100:2克=73：X 解得X=1.46g．
稀盐*溶质的质量分数为1.46克／10克×100%=14.6%
知识点：利用化学方程式的简单计算
题型：计算题
