问题详情：
二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫*、发电、环保三位一体的结合，其原理如图所示。下列说法错误的是
A．负极的电极反应式为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+
B．反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
C．质子的移动方向为从电极B到电极A
D．SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势
【回答】
C
【解析】
A. A极通入SO2，SO2在负极失电子生成SO42－，则电极反应为SO2+2H2O－2e－=SO42－+4H+，故A正确；
B.该电池的反应原理为二氧化硫与氧气的反应，反应总式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故B正确；
C. A为负极，B为正极，质子的移动方向为从电极A到电极B，故C错误；
D.反应物的浓度大，反应速率快，SO2气流速度的大小可能影响电池的电动势，故D正确；
故选C。
【点睛】
原电池是将化学能转变成电能，负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。电子从负极流向正极。
知识点：原电池
题型：选择题
