问题详情：
下列说法正确的是( )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3均为电解质
B．25 ℃时，用醋*溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋*<VNaOH
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．Ag-cl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)<K(AgCl)
【回答】
* D
解析 SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4，而SO3是非电解质，A项错误；醋*是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中*时，V醋*>VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应有沉淀而没有气体：AlO
＋HCO
＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
