问题详情：
为了探究某固体化合物X(仅含3种元素，相对分子质量小于200)的组成和*质，设计并完成如图实验，其中X、A、B、C、D均为常见化合物。
请回答：
(1)黄*溶液中的金属阳离子是________。
(2)固体A→白*沉淀B的离子方程式是______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)X的化学式是__________。
【回答】
解析：根据在黄*溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红*可知，黄*溶液为FeCl3溶液，则D为Fe2O3；由气体C能使品红溶液褪*可知，C为SO2，固体A与BaCl2溶液反应生成白*沉淀B，说明A为SO3、B为BaSO4。(1)黄*溶液为FeCl3溶液，溶液中的金属阳离子是Fe3＋。(2)固体A→白*沉淀B的反应为SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4白*沉淀，反应的离子方程式是SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋。(3)由质量守恒定律可知m(A)＝30.4 g－(16.0 g＋0.1 mol×64 g·mol－1)＝8.0 g，则n(Fe2O3)＝0.1 mol，n(SO2)＝0.1 mol，n(SO3)＝0.1 mol，由铁原子、氧原子和硫原子个数守恒可知X中n(Fe)∶n(S)∶n(O)＝0.2∶0.2∶(0.3＋0.2＋0.3)＝1∶1∶4，X为FeSO4。
*：(1)Fe3＋
(2)SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋
(3)FeSO4
知识点：铁和铁的化合物
题型：综合题
