问题详情：
将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕*铁锈环（b），铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，Fe（OH）2进一步被氧气氧化为Fe（OH）3，再在一定条件下脱水生成铁锈。下列说法正确的是（ ）
A. 液滴中的Cl﹣ 由a区向b区迁移
B. 铁腐蚀严重的区域，生锈也严重
C. 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀
D. 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
铁板在*化*溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，a作原电池负极、b作原电池正极。
【详解】A．放电时，Cl ﹣ 由b区向a区迁移，故A错误；
B．铁被腐蚀在负极上发生反应，生锈在正极上反应，所以铁腐蚀严重的区域，生锈不严重，故B错误；
C．液滴下的铁为负极，失电子发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．液滴边缘是正极区，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣，故D正确；
故选：D。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
