问题详情：
金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）我国第四套**硬*从1999年开始发行，一元为钢芯镀镍（Ni），五角*为钢芯镀铜合金，一角*为铝合金或不锈钢．选择铸造硬*的材料不需要考虑的因素是
A．金属的硬度 B．金属的导电*
C．金属的耐腐蚀* D．金属价格与硬*面值的吻合度
（2）在“南海一号”打捞出来的文物中，“金龙纹手镯”光*夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动*由强到弱的顺序是 ．
（3）在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫*中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成*气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示．下列表述正确的是 （填序号）．
①A表示锌和稀硫*的反应曲线
②反应结束后消耗两种金属的质量相等
③反应结束后稀硫*都没有剩余
④反应结束后两种金属一定都有剩余
⑤反应结束后生成的*气质量相等．
【回答】
【考点】金属活动*顺序及其应用；金属的物理*质及用途；金属的化学*质．
【专题】金属与金属材料．
【分析】（1）根据硬*的流通特点分析硬*应具有的特点要求，特别是其耐腐蚀、硬度、及价值的相关因素；
（2）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（3）①锌的活动*比铁的活动*强，等质量的金属，锌反应的时间短；
②由方程式分析可知：相等质量的铁和锌与硫*反应，铁生成*气多；
③由图示可知：生成的*气的质量相等，所以硫*均反应完；
④由图示可知：生成的*气的质量相等，所以硫*均反应完；由方程式分析，二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；
⑤由图示可知：反应结束后生成的*气质量相等．
【解答】解：（1）根据硬*的流通特点可知：铸造出的硬*要有较强的耐腐蚀*、硬度较大、且硬*价值与面值的吻合度要接近，而金属的导电*不是铸造硬*所考虑的因素；
（2）金属活动*越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光*夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是 铁＞铜＞金；
（3）①锌的活动*比铁的活动*强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，正确；
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，可知每56g铁生成2g*气，根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，可知每65g锌反应生成2g*气；所以若是相等质量的铁和锌与硫*反应，铁生成*气多，而不会相等，故错误；
③该反应是金属置换*中的*元素，生成了等质量的*气后质量不再增加，硫*均反应完没有剩余；故正确；
④由图示可知：生成的*气的质量相等，所以硫*均反应完；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，由方程式分析可知：如果锌恰好反应，则铁有剩余；故错误；
⑤由图示可知：反应结束后生成的*气质量相等．故正确．
故*为：（1）B；（2）铁＞铜＞金；（3）①③⑤．
【点评】本题结合题中信息对金属的*质进行了细致的考查，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
知识点：金属及金属材料单元测试
题型：填空题
