问题详情：
某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH4+、A13+、Mg2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣，为确认溶液的组成，现取100mL分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58g，同时收集到气体0.03mol（设气体全部从溶液中逸出）；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐**化）充分反应后，得到沉淀6.99g．
由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．溶液中SO42﹣的浓度是0.3 mol/L B． 溶液中一定含有A13+和NH4+
C．一定不存在Mg2+，可能存在A13+ D． 一定存在Cl﹣ 可能含CO32﹣
【回答】
【*】A
【解析】（1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣中的一种或几种；
（2）生成的沉淀为*氧化镁，物质的量为
=0.01mol，溶液中一定存在Mg2+，一定不存在CO32﹣；生成的气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液（盐**化），得到沉淀6.99g，沉淀为硫*钡，说明溶液中一定存在SO42﹣，n（SO42﹣）=
mol=0.03mol，
根据溶液电中*，负电荷物质的量为n（﹣）=2n（SO42﹣）=0.06mol，正电荷的物质的量为n（+）=n（NH4+）+2n（Mg2+）=0.03mol+0.01mol×2=0.05mol，显然在无法确定是否含有*离子情况下，负电荷物质的量大于正电荷，所以溶液中一定存在A13+，
A、根据以上分析可知，溶液中SO42﹣的浓度是
=0.3 mol/L，故A正确；
B、根据溶液电中*可知，溶液中一定存在铝离子，根据生成了氨气可知，溶液中一定存在铵离子，故B错误；
C、溶液中一定存在镁离子和铝离子，故C错误；
D、溶液中一定不存在碳*根离子，故D错误
知识点：离子反应
题型：选择题
