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[化学—选修3:物质结构与*质](15分)
离子液体是一类具有很高应用价值的绿*溶剂和催化剂,其中的EMIM+离子由H、C、N三种元素组成,结构如图所示。回答下列问题:
(1)碳原子价层电子的轨道表达式为__________,基态碳原子中,核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,NH3、NO、NO中,中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是_______。NH3比PH3的沸点高,原因是_________。
(3)氮元素的第一电离能比同周期相邻元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+离子中,碳原子的杂化轨道类型为 。分子中的大π键可用符号Π 表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π),则EMIM+离子中的大π键应表示为________。
(5)立方氮化硼硬度仅次于金刚石,但热稳定*远高于金刚石,其晶胞结构如图所示。立方氮化硼属于 晶体,其中硼原子的配位数为_______。已知:立方氮化硼密度为d g/cm3,B原子半径为x pm,N原子半径为y pm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶胞中原子的空间利用率为________(列出化简后的计算式)。
【回答】
(1)(2分) 哑铃(1分)
(2)NH3(1分) 氨分子间存在*键(1分)
(3)基态氮原子电子占据的最高能级为半充满,较稳定(2分)
(4)sp2、sp3(2分) Π(2分)
(5)原子(1分) 4(1分) ×100%(2分)
知识点:物质结构 元素周期律
题型:推断题