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【化学--选修3：物质结构与*质】（25分）
Ⅰ：基础填空题（10分）
⑴从原子轨道重叠方式考虑，氮分子中的共价键类型有 ；
⑵可由TiCl4和LiBH4反应制得一种储*材料Ti(BH4)3。请回答下列问题：
①基态Cl原子中，电子占据的最高层符号为____，该能层具有的原子轨道数为_______。
②LiBH4由Li＋和BH
构成，BH
的空间构型是________，B原子的杂化轨道类型是_____。
③某储*材料是第三周期金属元素M的*化物。M的部分电离能如下表所示，则M是____。
I1/kJ·mol－1 | I2/kJ·mol－1 | I3/kJ·mol－1 | I4/kJ·mol－1 | I5/kJ·mol－1 |
738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 | 13 630 |
⑶B、C、N、O三种元素第一电离能由小到大的顺序为___________，与N2互为等电子体的微粒的化学式为有 （只需写出一种）；
⑷NiO、FeO的晶体结构均与*化*相同，其中Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm。则熔点：NiO FeO(填“＞”“＜”或“＝”)。
Ⅱ．推断与分析（15分）
已知： R、X、Y、Z、W是周期表前四周期元素，原子序数依次增大。R是字宙中含量最多的元素，其余元素的基态原子内层所有能级均已填满电子。X元素的基态原子的核外电子分布在三个能级上，且每个能级上排布了相同的电子数。Z与X同周期，且基态原子中未成对电子数相同。W的周期数比X的周期数多2，且基态原子最外层只有1个电子。回答下列问题:
⑴元素Y的符号为 ；W元素的价电子排布式为 。
⑵ [W(R2Z)4]2+是一种常见的配离子，该离子的配体是 ，配位数是 ；将[W(R2Z)4]2+与硫*根形成的盐溶液装入试管中，逐滴加入YR3的水溶液直至过量，出现的实验现象是： 。
⑶Y的简单*化物沸点 （请填“高于”或“低于”）Z的简单*化物沸点，X的简单*化物分子结构中的键角 （请填“大于”或“小于”）Z的简单*化物分子结构中的键角。
⑷下列排列方式中，通常条件下W的晶体的堆积方式是 (填序号)。在该晶体中，Z原子的配位数为 。
A．ABCABCABC B．ABABABABAB
C．ABBAABBA D．ABCCBCABCCBA
⑸W与F(*)形成的一种化合物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 ；若晶体密度为ag·cm-3，则Z与F(*)最近距离为 pm（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简）
【回答】
Ⅰ：基础填空题（10分）
⑴σ键和π键；（2分，见错无分，对1个给1分）
⑵①M 9（各1分，共2分）；
②正四面体 sp3（各1分，共2分）；
③Mg（1分）；
⑶B＜C＜O＜N（1分） CO（1分）；
⑷＞（1分）。
Ⅱ．推断与分析（15分）
⑴N （1分） 3d104s1（1分）；
⑵H2O （1分） 4 （1分）
首先形成蓝*沉淀，继续添加氨水，沉淀溶解，得到深蓝*透明溶液（2分）。
⑶低于（1分） 大于 （1分）
⑷A （1分） 12（1分）
⑸CuF （2分） 
（3分）
知识点：物质结构 元素周期律
题型：综合题
