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【化学——选修3:物质结构与*质】（15分）
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C原子的 p轨道均有三个成单电子，D元素的最高正价与最低负价代数和为4，E的原子最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。
（2）D与氧元素形成的离子DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。
（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等电子体，则NO+的电子式为___________。
（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。
（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞参数a=516pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知
=1.732)。若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因_______________________。
【回答】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（1分） P（1分）
（2）sp3（1分） *键、范徳华力、共价键（2分，答不全扣1分，答极*键不扣分）
（3）3∶1（1分）
（2分）
（4）CuSO4+4 NH3·H2O ==[Cu(NH3)4]SO4+4 H2O （2分） NH3（1分）
（5）223.4（2分） 两种晶体中离子的配位数不同。由于r(O2-) < r(S2-)，r+ /r -的值增大，晶体中离子的配位数由4增至6，导致晶体堆积方式不同。（2分）
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
