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《化学反应原理》（选修4）选做题，每空2分，共20分。
（1）化学反应过程中，不仅有物质的变化，还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式
（2）化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。
将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，经2 min达到平衡时，PCl5为0.4 mol。
①在0~2 min内，用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)= mol/(L ·min)
②达到平衡时，PCl3的转化率为
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同温度下重新达到平衡时，PCl5的物质量 （填字母代号）
A. 增大 B.减小 C.不变
测定稀硫*和*氧化*溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a．上下运动 b．左右运动 c．顺时针运动 d．逆时针运动
(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol－1)。
(4)该同学每次分别取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫*进行实验，通过多次实验测定中和热ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，与57.3 kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫*的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫*溶液的温度
（5）．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是( )
A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差
B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐*、醋*溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同
D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(6）用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会______________；（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【回答】
．1.⑴ ① CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②0.02 ③10% ⑵A
2. ①温度计 ②a ③ H+(aq) + OH-(aq)===H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol
④d (5)A (6) 偏小
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
