问题详情：
某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等，主要反应过程如下：
请回答：
(1)A的化学式________．
(2)反应②的化学方程式___________________．
(3)反应③的化学方程式___________________．
(4)向**银和**铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中滴加稀盐*，无气泡产生，则滤渣中一定含有__(填化学式)，滤液中一定含有的溶质是_________(填化学式)．
(5)用含杂质的铁10g(杂质不溶于水，也不参加反应)与100g稀硫*恰好完全反应，滤去杂质，得到滤液质量为108.1g，则含杂质的铁中铁的质量分数为____________．
【回答】
CO2 CO2+C
2CO Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 Ag Fe(NO3)2 84%
【解析】
（1）碳和氧气能反应生成二氧化碳，故填：CO2； （2）二氧化碳和碳高温能反应生成一氧化碳，故填：CO2+C
2CO； （3）一氧化碳具有还原*，能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2； （4）向**银和**铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，则铁先与**银反应生成**亚铁和银，可能与**铜反应生成**亚铁和铜，向滤渣中滴加稀硫*，无气泡产生，说明滤渣中一定不含有铁，且一定含有银，可能含有铜；滤液中一定含有的溶质是**亚铁，故填：Ag；Fe（NO3）2； （5）根据题意设纯铁的质量为x，
则生成*气的质量为：x+100g-108.1g=x-8.1g，
故铁的质量分数为：
；故填：84%。
知识点：如何正确书写化学方程式
题型：填空题
