问题详情：
在一定条件下，当64 g SO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98.3 kJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是
A．SO2(g)＋
O2(g) 
SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ/mol
B．2SO2(g)＋O2(g) 
SO3(l) ΔH＝－196.6 kJ/mol
C．SO2(g)＋
O2(g) SO3(g) ΔH＝－122.9 kJ/mol
D．2SO2(g)＋O2(g) 
SO3(g) ΔH＝＋196.6 kJ/mol
【回答】
A
知识点：化学的反应中的物质变化和能量变化单元测试
题型：选择题
