问题详情:
已知热化学方程式:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) ΔH=-98.32 kJ·mol-1,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为( )
A. 196.64 kJ B. 98.32 kJ C. <196.64 kJ D. >196.64 kJ
【回答】
C
【解析】
试题分析:因为SO2(g)+O2(g)SO3(g) △H=—98.32 kJ·mol-1可逆反应,所以充入2 mol SO2和1 mol O2,不能完全转化成2mol SO3(g),所以最终放出的热量<196.64 kJ;C项正确;*选C。
考点:考查可逆反应
知识点:化学平衡
题型:选择题