问题详情：
已知下列热化学方程式:
①CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-890.31 kJ·mol-1
②2C2H6(g)+7O2(g)
4CO2(g)+6H2O(l)
ΔH=-3 119.6 kJ·mol-1
③C2H4(g)+3O2(g)
2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1
④2C2H2(g)+5O2(g)
4CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-2 599.2 kJ·mol-1
⑤C3H8(g)+5O2(g)
3CO2(g)+4H2O(l)
ΔH=-2 219.9 kJ·mol-1
现有由2 mol上述五种烃中的两种组成的气体混合物,经充分燃烧后放出3 037 kJ热量,则下列组合中不可能的是( )
A.C2H4和C2H6 B.C2H2和C3H8
C.C2H6和C3H8 D.C2H6和CH4
【回答】
解析：题给五种烃的燃烧热分别为890.31 kJ·mol-1、1 559.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、1 299.6 kJ·mol-1、2 219.9 kJ·mol-1。2 mol混合气体完全燃烧放出的热量为3 037 kJ,所以平均燃烧热为1 518.5 kJ·mol-1。根据平均值的意义可知混合物中两种烃的燃烧热应该分别在该数值的两侧。
*：C
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
