问题详情：
某稀硫*和稀**的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知**只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A. 混合*液中NO3-的物质的量为0.4 mol
B. OA段产生是NO，AB段反应为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，BC段产生*气
C. 溶液中最终溶质为FeSO4
D. c(H2SO4)
5 mol/L
【回答】
【*】D
【解析】
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑。
段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，**全部起氧化剂作用，根据铁
物质的量结合离子方程式计算；
B.铁先与**反应生成NO与Fe3+，然后铁与Fe3+反应生产Fe2+，最后是铁和硫*反应；
C.铁先与**反应，后铁与Fe3+反应生产Fe2+，，最后是铁和硫*反应，铁单质全部转化为亚铁离子，**全部起氧化剂作用，没有显**的**；
D.根据铁和硫*的反应中铁的质量来确定所需硫*的量，进而确定硫*的浓度。
【详解】段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，**的作用是氧化剂，所以n(NO3-)=2(Fe)=2×
=0.4mol，A正确；
B.由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B正确；
C.**全部被还原，没有显**的**，因为溶液中有硫*电离产生SO42-，并且铁单质全部转化为Fe2+，所以溶液中最终溶质为FeSO4，C正确；
D.反应消耗22.4g铁，n(Fe)=
=0.4mol，所有的铁都在硫*亚铁中，根据硫*根守恒，所以每份含硫*0.4mol，因此硫*的浓度c(H2SO4)=
=4mol/L，D错误；
故合理选项是D。
【点睛】本题以图象为载体，考查有关金属和*的反应，关键根据图象分析各段发生的反应，Fe少量时被氧化变为Fe3+，过量时被氧化变为Fe2+，注意与铁的反应中**全部起氧化剂作用，试题同时考查学生的分析与计算能力。
知识点：**
题型：选择题
