问题详情：
向某FeBr2溶液中通入1.12 L(标准状况)的Cl2，测得溶液中c(Br－)＝3c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。反应过程中溶液的体积变化不计。则下列说法中正确的是 ( )。
A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1
B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1
C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)
D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－1
【回答】
解析 该题解题的关键是明确Cl2与Fe2＋和Br－的反应顺序。还原*Fe2＋＞Br－，向FeBr2溶液中通入Cl2时，反应顺序为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，测得溶液中含有Br－，说明Cl2完全反应转化为Cl－，1.12 L(标准状况)Cl2的物质的量为0.05 mol，根据*原子守恒可知n(Cl－)＝0.1mol，则溶液的体积为1 L，溶液中n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol。若溶液中Br－参加反应，令溶液中FeBr2物质的量为x mol，则根据电子转移守恒，x＋(2x－0.3)＝0.1，解得x＝2/15 mol，2/15 mol Fe2＋的提供电子为2/15 mol大于0.05 mol Cl2能够获得电子0.1 mol，且(2x－0.3)＜0，不符合题意。若溶液中Br－未参加反应，则原溶液中的Fe2＋物质的量为0.15 mol，0.15 mol Fe2＋能够提供电子 0.15 mol，0.05 mol Cl2能够获得电子 0.1 mol，Fe2＋有剩余，符合题意，所以原溶液含有FeBr2 0.15 mol，根据电子转移守恒，被氧化的Fe2＋为0.05 mol×2＝0.1 mol，生成Fe3＋为0.1 mol，剩余Fe2＋为0.15 mol－0.1 mol＝0.05 mol。A项，原溶液含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液的浓度为 0.15 mol·L－1，错误；B项，反应后溶液中生成的Fe3＋为0.1 mol，则反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1，正确；C项，反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.05 mol·L－1，错误；D项，原溶液中含有FeBr2 0.15 mol，则原溶液中c(Br－)＝0.3 mol·L－1，错误。
* B
知识点：离子反应
题型：选择题
