问题详情：
我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。
(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_____________________。
(2)NO3—的立体构型是______________。
(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、
O3、CH2=CH—CHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。
①下列说法正确的是____。
A.N2O结构式可表示为N=N=O
B.O3分子呈直线形
2=CH—CHO分子中碳原子均采用sp2杂化
D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极*分子，后者是非极*分子
②1 mol PAN中含σ键数目为____(用含NA的式子表示)。
③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4,该配合物中心离子的配位数为____(填数字)。
(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是β-*线吸收法,β-*线放*源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则
=___(填数字)。
(5)水分子的立体结构是____，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有______。
(6)*晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个*晶胞平均占有____个水分子。*晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是__________________________。
【回答】
【*】 (1). 1s22s22p63s23p63d10 (2). 平面三角形 (3). AC（１分） 10NA 6
(４). 3 (５). V形 ； 孤电子对
(６). 8 （１分） ；C原子与O原子都为sp3杂化,且*键和共价键都具有方向*和饱和*
【解析】（1）Zn为30号元素，所以Zn2+在基态时核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；
（2）对于NO3-，根据VSEPR理论，中心N原子的配位原子数3，孤电子对数为0，则价电子对数为3+0=3，根据杂化轨道理论，中心N原子为sp2杂化，则其空间构型为平面三角形；
（3）①A、N2O与CO2互为等电子体，二者形成的化学键相似，故N2O结构式可表示为N=N=O，A正确；
B、O3与SO2互为等电子体，为V形分子，B错误；
C、CH2=CH-CHO中每个碳原子均形成两个单键和一个双键，故均为sp2杂化，C正确；
D、HCOOH分子间可以形成*键，CH3OCH3分子间只有范德华力，*键的作用强于范德华力，所以HCOOH沸点比CH3OCH3高，与分子的极*无关，D错误。*选AC；
②PAN中所有单键均为σ键，双键中有一个为σ键，-NO2的结构为
，所以PAN（CH3COOONO2）分子中含有10个σ键，则1mo1PAN含σ键数目为10NA（或10×6.02×1023或6.02×1022）。
③配*于方括号中，由1个NO和5个H2O构成，则配位数为6。
（4）根据均摊法，以顶点计算，与之相邻最近的Kr位于三个面心上，而顶点的原子为8个立方体共有，每个面心上的Kr为两个立方体共有，故最近的Kr为3×8/2=12，晶胞中Kr有8×1/8+6×1/2=4，两者比值为12：4=3。
（5）水分子中含有2个σ键，孤电子对数=
=2，所以水分子的立体构型为V型，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有孤对电子，金属离子有空轨道，能形成配位键；
（6）每个*晶胞平均含有水分子数为：8×
+6×
+4=8（其中顶点为8个，面心为6个，晶胞内有4个）；金刚石中，C原子为sp3杂化，而*晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同，说明C原子与O原子都为sp3杂化，且*键和共价键都具有方向*和饱和*；
知识点：物质结构 元素周期律
题型：综合题
