问题详情:
相同温度下,关于盐*和醋*两种溶液的比较,下列说法正确的是( )
A. pH相等的两溶液中:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ)
B. 分别中和pH相等、体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量相同
C. 相同物质的量浓度的两溶液,分别与足量镁反应,产生*气体积盐*多
D. 相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A. pH相等的盐*和醋*两种溶液,根据电荷守恒:c(CH3COOˉ)=c(Clˉ),故A正确;
B. HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,pH相等的盐*和醋*两种溶液中,c(CH3COOH)>c(HCl),分别用NaOH溶液中和体积相等的两溶液,所需NaOH的物质的量醋*大于盐*,故B错误;
C. 相同物质的量浓度的两溶液,没有体积,无法计算产生*气体积,故C错误;
D. HCl为强电解质,CH3COOH为弱电解质,相同物质的量浓度的两溶液,盐*中离子浓度大,导电能力强,故D错误;
*选A。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题