问题详情:
.常温下,关于pH值相同的醋*和盐*两种溶液,下列说法不正确的是
A. c(CH3COOH)>c(HCl)
B. c(CH3COO-)= c(Cl-)=c(H+)
C. 两种溶液中水的电离程度相同
D. 与等浓度的*氧化*溶液反应,醋*消耗的体积少
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A.醋*是弱电解质,盐*是强电解质,所以在pH相等的条件下,醋*的浓度大于盐*,即c(CH3COOH)>c(HCl),故A正确;
B.根据电荷守恒,醋*溶液中有:c(CH3COO-)+c(H+)=c(OH-),盐*溶液中有:c(Cl-)+c(H+)=c(OH-),两溶液pH相同,则两溶液中c(H+)相同,c(OH-)相同。所以c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+),故B正确;
C.醋*和盐*两种溶液都呈**,*抑制水的电离,pH值相同,说明*离子浓度相同,则水的电离程度相同,故C正确;
D.醋*是弱电解质,所以在pH相等的条件下,醋*的浓度大于盐*的,醋*的浓度大,与等浓度的*氧化*溶液反应,醋*消耗的*氧化*溶液的体积多,故D错误。
故选D
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题