问题详情：
硫代硫**溶液与*气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4，下列说法错误的是
A．若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子
B．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊
C．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1
D．硫代硫**溶液吸收*气后，溶液的pH降低
【回答】
C
【解析】
硫代硫**溶液与*气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。由化学方程式可知，*气是氧化剂、硫代硫**是还原剂、*化*和盐*是还原产物、硫*是氧化产物，反应中电子转移的数目为8e-。A. 氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶3，A不正确；B. 若0.5molNa2S2O3作还原剂，则转移4mol电子，B正确；C. 当Na2S2O3过量时，过量的部分可以与硫*反应生成硫，所以溶液能出现浑浊，C正确；D. 硫代硫**溶液吸收*气后生成了*，故溶液的pH降低，D正确。本题选A。
知识点：氧化还原反应
题型：选择题
