问题详情:
下图表示溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)
C.图中T1<T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
【回答】
D
【详解】
A、由图像知,两曲线上的任意点均是平衡点,且温度一定,所以其水的离子积是一个常数,A正确;
B、XZ连线的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),在X、Z连线的上方,c(H+)<c(OH-),在X、Z连线的下方,c(H+)>c(OH-),B正确;
C、水的电离是吸热反应,升温促进水电离,c(H+)、c(OH-)及Kw都增大,所以T1<T2,C正确;
D、X曲线在25℃时c(H+)=10-7mol/L,pH=7,而Z曲线温度高于25℃,其pH<7,D错误。
*选D。
【点睛】
本题以水的电离平衡为背景,结合图像综合考查c(H+)与c(OH-)的关系,其解题的关键是Kw是个常数,它只与温度有关,明确图中纵横坐标、曲线的含义等,考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯,不偏、不怪,难度适中。注意水的电离平衡特点。
知识点:水的电离和溶液的PH
题型:选择题