问题详情：
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是
A. 25 ℃、1.01×105 Pa时，44 g CO2中含有的氧原子数为2NA
B. 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有的原子数目为0.2NA
C. 在过氧化*与水的反应中，每消耗0.1mol过氧化*，转移电子的数目为0.1NA
D. 在KClO3+6HCl(浓) ===KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若产生标准状况下6.72LCl2时，转移电子数目为0.6NA
【回答】
【*】D
【解析】
【详解】A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而二氧化碳中含2个氧原子，故1mol二氧化碳中含2NA个氧原子，选项A正确；
B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为0.2mol，个数为0.2NA个，选项B正确；
C、Na2O2与H2O的反应为歧化反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，此反应转移2mol电子，生成1molO2，故当每消耗0.1mol过氧化*，转移电子的物质的量为0.1mol，数目为0.1NA，选项C正确；
D．在KClO3+6HCl(浓) =KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，根据化合价升降可以判断，每生成3molCl2转移5mol电子，标准状况下6.72LCl2的物质的量为
=0.3mol，则转移电子物质的量为0.5mol，数目为0.5NA，选项D不正确；
*选D。
知识点：物质的量单元测试
题型：选择题
