问题详情:
H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。
Ⅰ.H2S的除去: 方法1:生物脱H2S的原理为:
H2S+Fe2(SO4)3= S↓+2FeSO4+H2SO4 4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O
(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是 。
(2)①:由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 。
②:若反应温度过高,反应速率下降,其原因是 。
方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为 。
Ⅱ2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生
NaOH溶液 Na2SO3溶液
(4)①:写出过程①的离子方程式: ;
②:CaO在水中存在如下转化: CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)
从平衡移动的角度,简述过程② NaOH再生的原理 。
方法2:用氨水除去SO2
(5)已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5, H2SO3的=1.3×10-2、=6.2×10-8。若氨水的浓度为
2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)= mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降
至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)= 。
【回答】
(16分) (1)降低反应活化能(或作催化剂)
(2) ①30 ℃、pH=2.0 ②:蛋白质变*(或硫杆菌失去活*)
(3) H2SO4
(4) ①、2OH-+SO2 SO32-+H2O
②、SO32-与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成
(5)6.0×10-3 0.62
知识点:电离平衡 水解平衡
题型:综合题