问题详情：
某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。
研究主题：水溶液中复分解反应的实质
相关信息：一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电*强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
（1）实验一：恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无**酞试液，*入电导率传感器，然后滴加稀硫*，测得溶液的电导率变化如右图中*曲线所示。
①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式___________。
②*曲线M点时混合液体呈______*；
③通过对*曲线的分析，下列说法错误的是________(填序号)。
A.M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4
B.M点时离子浓度几乎为零
C.M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大
（2）实验二：恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无**酞试液，*入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。
①通过对乙曲线的分析，下列说法错误的是_____(填序号)。
A.开始至完全反应过程中，电导率减小，溶液由红*逐渐变为无*
B.电导率下降到最低点时仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
C.整个实验过程中，溶液中Na+数目一直增大
②N点时，溶液中含有的离子是_____(填离子符号)。
③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度_____(填“增大”或“减小”)。
（3）拓展：①请根据示例仿写离子方程式。
示例AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓
仿写:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl离子方程式： _________________。
②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_______。
【回答】
【*】（1）①Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O ②无 ③C
（2）①A ②Na+、SO42-、OH- ③减小
（3）①Ba2++SO42-=BaSO4↓ ②先逐渐减小到几乎为0，后逐渐增加至原浓度
【解析】（1）①*氧化钡和硫*反应生成硫*钡沉淀和水，化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；②*曲线M点电导率为0，说明此时中和反应恰好完全，溶液中不存在自由移动的离子，溶液呈中*，溶液为无*；③M点前曲线下滑，是因为溶液中离子浓度在逐渐减小，离子浓度减小是*离子和*氧根离子结合成水，钡离子和硫*根离子结合成硫*钡沉淀，A正确；M点时溶液中离子浓度几乎为0，B正确；M点后溶液导电率逐渐增大，是由于继续加入了硫*，硫*离解成*离子和硫*根离子，C错误；（2）①*氧化钡和硫**反应生成硫*钡沉淀和*氧化*，*氧化*是碱，溶液中的*酞试液仍然呈红*，A错误；电导率下降到最低点时，溶液中仍然存在着大量的*离子和*氧根离子，B正确；溶液中*离子来自硫**，且*离子不能与其他离子结合成沉淀，所以随着硫**的加入，溶液中*离子数目一直增大，C正确；②N点时溶液中钡离子已被完全结合成沉淀，硫**过量，所以此点溶液中含有的离子有Na+、SO42-、OH-；③溶液中复分解反应的实质是参加反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度减小；（3）①根据示例，可写出*化钡和硫**发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；②开始是二氧化碳和*氧化钙反应生成碳*钙沉淀和水，溶液中钙离子浓度逐渐减小，至完全反应时，溶液中钙离子浓度几乎为0，继续通入二氧化碳，溶有二氧化碳的水能将碳*钙转化成可溶*的碳**钙，溶液中钙离子浓度逐渐增大，直至达到原溶液中钙离子的浓度。
知识点：化学反应及及其能量变化
题型：综合题
