化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。I.为了治理汽车尾气污染（...

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化学家一直致力于对化学反应进行的方向、限度和速率进行研究，寻找合适理论对其进行解释。

I.为了治理汽车尾气污染（含有NO、CO、烃类等），科学家设计在汽车排气管上装上催化剂发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。某温度下，向体积为1L的密闭容器中充入NO、CO各0.1mol，平衡时NO的转化率为60%，计算该反应的平衡常数K=              ；此反应常温下能够自发进行的原因是                       。

Ⅱ.右图是高锰*钾**溶液与草*发生反应的有关图像，溶液体积为500mL。                                                                                                   

  （1）该反应在10-30s的化学反应速率v(Mn2+)=                        。

  （2）请写出该反应的离子方程式                                                    。

  （3）观察图像说明在一定温度下反应速率起始缓慢然后加快的原因                      。

Ⅲ. 难溶电解质FeS在水溶液中存在着溶解平衡：FeS(s)Fe2+(aq) + S2－(aq),在一定温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(S2－)=6.25×10-18；在该温度下，*硫*饱和溶液中存在c2(H+)· c(S2－)=1.0×10-22。将适量FeCl2投入*硫*饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2+)=1.0 mol·L－1，应调节溶液的c(H+)=       。

 IV.*硫*中H2S是分步电离的，H2SH+ + HS－  K1=1.3×10-7，HS-H+ + S2－  K2=7.1×10-15欲使溶液中c(S2－)浓度增大，应采取的措施有             。

       A．加入NaOH           B．加入CuSO4             C．适当降低温度

       D．通入过量SO2              E．加入Na2CO3 (H2CO3电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11)

【回答】

   I. K= 42.2L·mol－1或 L·mol－1（如写单位须正确才得分）；因为该反应为放热反应（或因为该反应△H <0）。

   Ⅱ.（1）v(Mn2+)= 0.01mol·(L·s)－1（不写单位扣1分）。

      （2）2MnO4－+5H2C2O4+6H+＝10CO2↑+2Mn2++8H2O。      

（3）生成的Mn2+对反应有催化作用。          

   Ⅲ. c(H+)=4×10－3 mol· L－1       IV. A E。

知识点：化学平衡单元测试

题型：综合题