问题详情：
)次**(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原*，回答下列问题：
(1)H3PO2是一元中强*，写出其电离方程式 。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，*元素的化合价为 。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为 (填化学式)。
③NaH2PO2是正盐还是*式盐？ ，其溶液显 *(填弱**、中*、或者弱碱*)。
(3)H3PO2的工业制法是：将白*(P4)与*氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫*反应，写出白*与*氧化钡溶液反应的化学方程式
。
(4)H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和*膜分别只允许阳离子、*离子通过)：
①写出阳极的电极反应式 。
②分析产品室可得到H3PO2的原因 。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是 杂质，该杂质产生的原因是： 。
【回答】
解答：此题涉及化学用语表达的内容共有5空，可采取类比思维与常规解题方法解答各问。(1)问属于电离理论，H3PO2是一元中强*，可类比弱电解质CH3COOH的可逆电离，其电离方程式为：H3PO2 
H2PO2－+H+。
(2)①根据化合物中正负化合价代数和为0可求出P元素的化合价：H3PO2中*元素为+1价，氧元素为﹣2价，则P元素的化合价为+1价。(P4)
②问是考查氧化还原反应原理，该电镀反应中Ag+为氧化剂，H3PO2为还原剂，设反应产物中P的化合价为x，根据电子守恒，4×(1﹣0)=1×(x﹣1)，解得x=5，故氧化产物为+5价的H3PO4。
③问考查电解质电离与盐类水解反应原理，由于H3PO2是一元中强*，故NaH2PO2为正盐，且为强碱弱*盐，溶液水解显弱碱*。
(3)问是考查氧化还原反应原理，白*(P4)与Ba(OH)2反应可类比卤素与碱的歧化反应，该反应的化学方程式为
2P4+3Ba(OH)2+6H2O==3Ba(H2PO2)2+2PH3↑
(4)问三个问题均是考查电解原理及氧化还原反应规律。①依题意，阳极中*离子为SO42－、OH－和H2PO2－，放电能力最强的是OH－，则阳极的电极方程式为2H2O﹣4e－==O2↑+4H+。
②产品室可得到H3PO2的原因是阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过*膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2。
③由于阳极产生的氧气会把H2PO2－或H3PO2氧化成PO43－，故产品中混有PO43－杂质。杂质产生的原因是H2PO2－或H3PO2被O2氧化成PO43－。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
