问题详情：
次**(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原*，回答下列问题：
（1）H3PO2是一元中强*，写出其电离方程式：_____________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，*元素的化合价为_____________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化产物为______(填化学式)。
③NaH2PO2是正盐还是*式盐？________________，其溶液显_________(填弱**、中*、或者弱碱*)。
（3）H3PO2的工业制法是：将白*(P4)与*氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与硫*反应，写出白*与*氧化钡溶液反应的化学方程式_________________。
（4）H3PO2也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和*膜分别只允许阳离子、*离子通过)：
①写出阳极的电极反应式_______________________。
②分析产品室可得到H3PO2的原因_________________。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是___________杂质。该杂质产生的原因是________________________________。
【回答】
【*】H3PO2
H2PO2－+H++1H3PO4正盐弱碱*2P4+3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2H2O-4e－＝O2↑+4H+阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO2－穿过*膜扩散至产品室，二者反应生成H3PO2H3PO4H2PO2－或H3PO2被氧化
①阳极室发生氧化反应，电极反应式为2H2O-4e－＝O2↑+4H+；
②由于阳极室OH－放电，造成H+浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H2PO2－通过*膜进入产品室，二者反应生成H3PO2；
③阳极室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，由于氧气可以将H3PO2氧化为H3PO4，从而导致产品中混有H3PO4。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
