问题详情:
按要求填写下列问题:
(1)某些共价化合物(如H2O、NH3、N2O4等)在液态时会发生微弱的电离,如:2H2O H3O+ + OH—,则液态NH3电离的方程式是
(2)某温度(t℃)时,测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10,则该温度下水的KW= ,在此温度下,将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合,若所得混合液为中*,且a+b=13,则Va:Vb=
(3)25℃时,0.1mol/L的HA溶液中=1010.请回答下列问题:
①HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”).
②在加水稀释HA溶液的过程中,随着水量的增加而增大的是 (填字母)
A.c(HA) B. C.c(H+)与c(OH-)的乘积 D.c(OH-)
(4)在常温下,中和相同体积,相同pH的Ba(OH)2、NH3•H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐*的体积分别为V1、V2、V3,则三种关系为 (用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示).
(5)今有A.盐* B.醋* C.硫*三种*:
①在同体积、同浓度的三种*中,分别加入足量的碳***粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 .(填写*的序号并用符号“>、<、=”连接,下同)
②在同体积、同pH的三种*中,同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒,若产生相同体积的*气(同温同压下),则开始反应时速率大小关系是 ,反应所用时间长短关系是
【回答】
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题