问题详情：
Ⅰ、(1) 次**(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO、OH－两种*离子，25 ℃时，K(H3PO2) ＝ 1×10－2。由H3PO2溶液与NaOH溶液反应形成的正盐的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________ 。
(2) 亚**(H3PO3)是二元中强*，25℃时亚**的电离常数为K1＝5.0×10－2、K2＝2.6×10－7。
① 试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异：_________________________ 。
② NaH2PO3溶液显________(填“*”“碱”或“中”)*。
(3) 25 ℃时，已知HF的电离常数为K＝3.6×10－4；H3PO4的电离常数为K1＝7.5×10－3，K2＝6.2×10－8，K3＝4.4×10－13。则足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________。
Ⅱ、 化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77 ℃。在盛有10 mL水的锥形瓶中，小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激*气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪*。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白*凝乳状沉淀析出。
（4）根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式_____________________________ 。
（5）AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，而用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，可得到无水AlCl3，原因是 ________________ 。
【回答】
知识点：电离平衡 水解平衡
题型：填空题
