问题详情：
下图为常温下向10mL0.1 mol·L-1 NH3·H2O中加入等浓度的盐*时，NH3·H2O的物质的量随V（盐*）的变化曲线。（电离度为已电离的NH3•H2O占初始时NH3•H2O的百分比），下列说法正确的是（ ）
A．测得a点时溶液的pH=11，则NH3·H2O的电离度为1%
B．b点时溶液的pH=7
C．水的电离程度：b<c
D．c点时溶液中存在关系式：2c(Cl-)=c(NH4+) +c(NH3•H2O)
【回答】
A
【解析】
A. 根据溶液中的pH，计算出溶液中的c（OH−），结合电离度的定义分析；
B. 等浓度等体积的氨水与盐*混合后，溶液中溶质为*化铵；
C. *化铵促进水的电离，盐*抑制水的电离；
D. 根据物料守恒规律得出结论。
【详解】
A. 常温下a点时溶液的pH＝11，则已电离的*氧根离子浓度c(OH−) = 
= 
= 10-3mol/L， NH3·H2O起始的物质的量浓度为0.1mol/L，则电离度 = 
×100% = 1%，故A项正确；
B. b点时，氨水与盐*恰好完全反应生成*化铵，因铵根离子的水解使溶液显**，则pH＜7,故B项错误；
C. b点时溶液的溶质为*化铵，c点时，溶液的溶质为*化铵与*化*，因过量的*会抑制水的电离可知，水的电离程度：b>c，故C项错误；
D. c点时溶液中溶质为等物质的量浓度的NH4Cl与HCl，其溶液中存在物料守恒，即
故D项错误；
*选A。
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：选择题
