问题详情：
I．现有常温下pH＝2的HCl溶液*和pH＝2的CH3COOH溶液乙，请根据下列*作回答问题：
（1）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 。
A．c(H＋) B．
C．c(H＋)·c(OH－)
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，CH3COOH的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋**固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中
的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
（3）取等体积的*、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗NaOH溶液体积的大小关系为V(*)________(填“＞”“＜”或“＝”)V(乙)。
（4）已知25℃时，下列*的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝4.7×10－11 | 3.0×10－8 |
下列四种离子结合H＋能力最强的是________。
A．HCO
B．CO
C．ClO－ D．CH3COO－
写出下列反应的离子方程式：
HClO＋Na2CO3(少量)：
II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00ml
l0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱*）溶液，所得滴定
曲线如右图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的
体积之和)。请回答下列问题：
（5）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为： 。
点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)＝________mol/L。
【回答】
1）A (1分) （2）向右 减小 (各1分) （3）＜ (1分)
（4）B HClO＋CO
===ClO－＋HCO
（5）c(K+)>c(HC2O4―)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH―) 0.10
知识点：电离平衡单元测试
题型：填空题
